Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.


Равновесие в обратимой реакции, когда г = О, будет при опреде­ленном соотношении Cr/Ca = Кр. Точка СА пересечения кри­вой г(СА) с осью абсцисс при каждом значении Cr на рис. 2.16, а отвечает равновесию при этих концентрациях - СА   и

Cr. Если СА < СА, то скорость становится отрицательной (пунктир на рис. 2.16, о) - реакция протекает в обратном на­правлении.

Чтобы получить однофункциональную зависимость для ско­рости реакции, перейдем к степени превращения х компонента А:

СА = СА о (I - х) : CR = СА о х и

г= АгхСА0( 1 -x)-k2CAOx = ^Cao-^i + к2АОх. (2.46)

Зависимость г(х) - линейно убывающая (рис. 2.16, б). При некотором значении х = к\/(к\ + к2) достигнем г = 0. Ранее бы­ло получено: к\/к2 — Кр - см. уравнение (2.40) и хрКр/(1 + р) - см. уравнение (2.30). Используя эти выражения в урав­нении (2.46), получим, что г = 0 именно при равновесной сте­пени превращения, что естественно.

От температуры Т зависят две константы в кинетическом уравнении - к\ и к2. Обе константы увеличиваются с ростом температуры, но их влияние на г противоположно: увеличение к\ ускоряет реакцию, а к2 - замедляет. Их совместное влияние зависит от того, какая из констант быстрее увеличивается с тем­пературой, от соотношения энергий активации прямой и обрат­ной реакций. Последнее различно для экзо- и эндотермической реакции.

Зависимость г (х) - убывающая линия между г = к\ СА о при х = 0 и г = 0 при равновесной степени превращения хр. С уве­личением температуры начальная (при х = 0) скорость увеличи­вается. Равновесие изменится в зависимости от того, какая про­текает реакция - экзо- или эндотермическая. В эндотерми­ческой Хр возрастает, и скорость реакции возрастет во всем интервале изменения х от х = 0 до х = хр (кривая J на рис. 2.17). Равновесие в экзотермической реакции сдвигается влево. Уве­личение температуры приведет к увеличению скорости реакции при небольших значениях х. Начиная с некоторого значения х скорость реакции станет меньше, несмотря на более высокую температуру (кривая 2 на рис. 2.17).

Влияние температуры на скорость реакции при определен­ном составе газа (степени превращения) проанализируем, сопо­ставляя графики в координатах Т - г и Т - х.  Сначала рассмот-

59


Рис. 2.17. Зависимость скорости обратимой реакции г первого порядка от степени пре­вращения хА при температурах Т\ (пунктир) и Т2 > Т\ (сплошные линии):

/ - эндотермическая реакция; 2 - экзотермиче­ская реакция; штрих-пунктирная линия - при увели­чении начальной концентрации и температуре Т\


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы