Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

Зависимость скорости реакции от концентрации показана на рис. 2.14, а. Перейдя к степени превращения х — (Q - С)/Со, получим

г = кС%(\-х)п.                                   (2.44)

Зависимость г(х) изображена на рис. 2.14, б. Порядок реак­ции п изменяет темп возрастания скорости с концентрацией -он выше для реакции более высокого порядка.

Константа скорости к зависит от температуры по уравнению Аррениуса (2.39). Характер изменения г (7) будет таким же, как и к (7) (рис. 2.15, а). Для двух реакций с различными энергиями активации Е\ и Ei скорость возрастает с температурой больше у той реакции, у которой энергия активации больше (на рис. 2.15, о Е\ > Ei). Увеличение температуры изменит зависимости г (С) и г(х). концентрационная (рис. 2.15, б) и конверсионная (рис. 2.15, в) кривые скорости реакции показаны при температурах Т\ и 7г, причем Tj > T\. При более высокой температуре 72 ско­рость процесса больше: с увеличением Т возрастает константа скорости реакции к, а из уравнений (2.43) и (2.44) видно, что скорость реакции тоже возрастет.




 


Рис. 2.14. Зависимость скорости простой необратимой реакции г от концентра­ции С (а) и степени превращения х (б) исходного реагента; п - порядок реак­ции

57



 


Рис. 2.15. Влияние температуры Т на скорость простой необратимой реакции г; г(Т)(а) для реакций с энергиями активации Е\ и Ei (Е\ > £2); г (C)(6) и г (х) (в) при температурах 7"| и Тг(Тг> Tt)

Из (2.44) также следует, что характер влияния начальной концентрации Q на зависимость г (х) будет таким же, как влия­ние температуры: увеличение Q приведет к возрастанию ско­рости при той же степени превращения.

Рост температуры обусловливает интенсификацию процесса (увеличение скорости) для необратимой реакции. Если необхо­димо достичь максимальной интенсивности (будем называть эти условия оптимальными), то температура должна быть макси­мально возможной, допустимой для данной реакционной си­стемы, при любых концентрациях (степени превращения). Ограничение на температуру обусловлено появлением нежела­тельных реакций, возможностью самовоспламенения, устойчи­востью материала аппаратуры и т. д.

Обратимая реакция А = R представлена кинетическим урав­нением первого порядка в обоих направлениях:

(2.45)

г= кхСА-кСк.

Поскольку скорость реакции зависит от концентраций двух компонентов, то зависимость /"(Сд) будет представлена серией кривых,  полученных при разных значениях   Cr (рис. 2.16, о).

Рис. 2.16. Зависимость скорости обратимой реакции г от концентрации исход­ного компонента СА при различных значениях концентрации продукта CR (а) и от степени превращения хА (б)


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы