Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

держатели для простыни купить в москве для вас на сайте merida.ru

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.


Зависимость скорости превращения или скорости реакции от условий ее протекания называют кинетическим уравнением или кинетической моделью реакции.

Формы кинетических уравнений весьма разнообразны. Ме­тоды построения кинетических моделей и способы определения ее параметров являются предметом специального раздела физи­ческой химии.

Для элементарной реакции А + vB = R + ... кинетическое уравнение строится на основе действующих масс:

r = kCAC*;

здесь v показывает, сколько молекул В участвует в химическом акте.

Большинство реакций сложны по механизму и состоят из ря­да последовательных взаимодействий (стадий). Кинетические модели - сложные выражения, которые можно построить на осно­ве механизма реакции. Характерный вид кинетической модели:

(1 + JLafitV '

где А", о,„ л, т, р - параметры модели, представляющие собой комбинации констант скоростей и параметров элементарных стадий.

В кинетическое уравнение для гомогенной каталитической реакции входит концентрация катализатора Ск.

Скорость реакции с физическим воздействием (электрохи­мической, фотохимической и др.) зависит от интенсивности этого воздействия. Скорость фотохимической реакции пропор­циональна интенсивности излучения Iq. r = IcIqC. Количество вещества g, образовавшегося в электрохимической реакции, в соответствии с законом Фарадея пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит:

g = aQ = ait , где a - электрохимический эквивалент данного вещества, i - сила тока, t - время.

В каком-то интервале концентраций кинетическое уравнение можно аппроксимировать более простой формулой, например

г = кС".

Такой вид кинетического уравнения будем использовать да­лее, чтобы проследить основные свойства химических процессов.

В кинетическом уравнении к - константа скорости, завися­щая от температуры по уравнению Аррениуса:

к = кое 'E'RT,                                     (2.39)

где Е - энергия активации. Чем больше Е, тем сильнее увеличивается к с тем­пературой.

53


Показатель степени у концентрации п называют порядком ре­акции.

Простая обратимая реакция А = R есть фактически сложная реакция, в которой протекают две частные реакции: А превра­щается в R (прямая реакция) и R превращается в А (обратная реакция). Скорость превращения и, следовательно, скорость реакции будет равна разности скоростей прямой г\ и обратной г2 реакций: г = г\ - г2.

Пусть обе реакции - первого порядка: г\ = &]СА, г2 = к2С\\. Тогда

к2Ск

1-

к,Се

г = к\СА - к2С^ = к\С


В равновесии г = 0, а Сд и Cr - равновесные степени пре­вращения. Это возможно, если выражение в квадратных скобках равно нулю. Но для данной обратимой реакции (Ск/СА)раВн =


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы