Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

\^r NO

NH3 ^^<Ф3                                      (2.36)

Схема превращения состоит из частных реакций, или этапов. В отличие от стехиометрических уравнений, кинетические не могут быть записаны произвольно и их число должно соответ­ствовать реальным путям превращения компонентов.

Скорость превращения и скорость реакции. Как быстро пре­вращаются реагенты по этапам, определяется скоростью пре­вращения вещества. Обозначим ее wh где / - наименование ве­щества, и примем естественное условие: w, < О, если вещество расходуется (исходное) и w,- > О, если вещество образуется (про­дукт).

51


Рис. 2.12. Изменение со временем т концентраций NH3 (/), NO (2) и N2 (J) при окислении аммиака. Пунктир - в соответствии с уравнениями (2.34), сплошные линии - экспериментальные и в соот­ветствии со схемой превращения (2.36)

Скорость  превращения   м>,   показывает

количество вещества, превращающегося в

единице   реакционного   пространства   за

единицу времени.

Если реакция протекает в объеме, то единицей реакционного

пространства является единица объема, если на поверхности -

единица поверхности.

Из кинетического уравнения реакции

vAA + vBB + ....= vrR + vsS+....     или     Zv,-A;=0

i

и соотношения  между количествами AWA, превращенных ве­ществ АЛ'д, /v, = const следует также w, /v, = const.

Это отношение назовем скоростью реакции г = w,/v,. Отме­тим, что знак скорости превращения w, определяет, образуется или расходуется вещество. Скорость реакции г всегда положи­тельна. Через скорость реакции вычисляются скорости превра­щения веществ

w, = v,r.                                      (2.37)

Если реакция сложная и вещество участвует в нескольких частных реакциях, то

Wi=Iviyry,                                      (2.38)

j

где rj - скорость у'-й реакции (этапа сложной реакции); vy - стехиометрический коэффициент 1-го вещества в у'-й реакции.

Скорость реакции также определяют как г = dC/dt - измене­ние концентрации во времени, если реакцию проводить в за­крытом сосуде. Если в реакционный сосуд непрерывно подавать исходные вещества и непрерывно выводить из него соответ­ствующее количество продуктов, то концентрация не будет ме­няться во времени, т. е. dC/dt 0. Но реакция протекает. Урав­нение г = dC/dt только описывает, как измерить скорость реак­ции в закрытом сосуде, но не является ее определением.

Кинетическая модель реакции. Скорость реакции зависит от условий ее протекания, главным образом от температуры и кон­центраций (парциальных давлений) компонентов. На скорость реакций в каталитических процессах влияет также концентра­ция катализатора, на скорость фотохимических реакций - ин­тенсивность излучения и т. д.


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы