Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

Еще один пример - анализ выхода продуктов при изомери­зации диэтилбензола (ДЭБ) (изменении положения этильных

49


групп в ядре - структурной изомеризации):

с2н5                        с,н

с,н<

В этой схеме два из трех изомерных превращений - стехио-метрически независимые. Константы равновесия реакций (1) и (2) равны:

Ар , = 1,74 ехр(-100/7);    Кр 2 = 0,86 ехр(-860/Г).

В равновесии Кр i = Рм0 и Кр 2 = Р„ /Р„, где Р0, Рм, Р„ -равновесные парциальные давления соответствующих изомеров. Исходная смесь содержит о-диэтилбензол. Его степени превра­щения в мета- и параизомеры - хм и х„ соответственно. Они совпадают с содержанием этих изомеров. Равновесные условия:


1-Х,

P'-1_v                      v-     '    ЛР2

откуда получим


Кх

^р!                             Ар2


1 + A'pi+A'p2           1 + Кр1+Кр2

Содержание всех изомеров представлено на рис. 2.11. Наи­больший интерес может представить я-диэтилбензол. Макси­мальный его выход будет в области 600 К, но мало меняться с температурой. Примесей довольно много - около 35%, причем с увеличением темпера­туры возрастает содержание   малопо-

Рис. 2.11. Зависимость равновесного содержания
изомеров диэтилбензола от температуры (1 - м-,
300   500   700   900"'
            2 ~ «-. 3 ~ о-диэтилбензол)

50


лезного ортоизомера. Далее можно делать и другие технологи­ческие выводы.

Приведенные примеры - приближенные, в них представлены логика и возможности термодинамического анализа.

2.2.3. Кинетика химических реакций

Схема превращения. Кинетика химических реакций описывает, как и с какой скоростью превращаются вещества. Для предска­зания количества оставшихся и образовавшихся компонентов надо иметь стехиометрические уравнения, число которых опре­делено из условия их независимости. Стехиометрия окисления аммиака представлена двумя уравнениями:

4NH3+502=4NO+6H20;   4NH3+302=2N2+6H20.    (2.34)

Если бы имело место только параллельное окисление NH3 до N0 и N2, то процесс описывался бы пунктирными линиями на рис. 2.12: когда весь аммиак окислится, содержание NO и N2 не будет меняться. Реальное изменение концентраций NO и N2 представлено сплошными линиями на рис. 2.12. Содержание NO сначала растет, а затем уменьшается. Значит, наряду с обра­зованием NO в соответствии с (2.34) происходит его дальнейшее превращение. Установлено, что кроме реакций (2.34) имеют место следующие превращения:

2NO = N2 + 02;    6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H20.      (2.35)

Схема превращения показывает реальные взаимодействия (пути превращения) в реагирующей системе. Она может быть представлена химическими (кинетическими) уравнениями по­добно (2.34) - (2.35) или графически:


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы