Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

Аналогичные выводы делаются и для гетерогенных реакций -влияние давления на смещение равновесия зависит от изменения объема смеси в реакции. Увеличение давления приводит к больше­му риску выделения углерода в реакции сажеобразования (2.24).

Для реакций в жидких и конденсированных средах (жидких и твердых) давление практически не сказывается на равновесном составе.

3. Разбавление реакционной смеси - добавление инертного вещества - равнозначно уменьшению давления. Покажем это на примере реакции дегидрирования бутана до бутилена С4Н10 = =С4Н8 + Нг, протекающей с увеличением объема реакционной смеси. Начальное содержание бутана С\ о- Равновесная степень превращения бутана Хр, и уравнение (2.29) примет вид

'10         хр

С] о         хг

К„=Р

\ + С\ с\Хп  1 - Хг

-10хр ' _ хр

Из него следует, что разбавление, т. е. уменьшение Q о, бу­дет компенсироваться  увеличением хр - равновесной степени

превращения бутана. Поэтому в промышленности дегидрирова­ние бутана (как и другие процессы дегидрирования) проводят при разбавлении водяным паром.

4. Избыток и удаление реагентов. Равновесие в реагирующей смеси представлено уравнением

Кр= -В—5-------                                    (2.33)

4   А      В       уравн

Пусть содержание одного из исходных реагентов, например В, увеличено (взято в избытке). Чтобы при этом выполнялось равенство (2.33), концентрации исходных компонентов (СА) уменьшатся, а продуктов (Ск, Cs) увеличатся, т. е. возрастет степень превращения компонента А. Это учитывают для дости­жения более полного использования более ценных компонентов сырья.

Равновесная степень превращения метана в его реакции с водяным паром при начальном соотношении пар : метан = 2:1 равна 0,54 (Р — 4 МПа, Т = 1100 К). Избыток водяного пара до соотношения пар : метан = 4:1, которое используется в про­мышленности, позволяет увеличить максимальное (равновесное) превращение метана до 0,74.

Вывод одного из продуктов из реакционной зоны позволяет увеличить равновесный выход других продуктов. Это достигает­ся отгонкой летучего продукта и является основой реакционно-ректификационных процессов.

Термодинамический анализ реакционной смеси устанавливает влияние условий (начальный состав, температура, давление) на равновесное соотношение реагентов, т. е. на состав смеси при полном завершении химического пре­вращения. Из получаемых данных делают выводы о целесооб­разности процесса, возможной полноте превращения, условиях достижения желаемого выхода продуктов и т. д.

Один из примеров - анализ данных по равновесию аммиака (см. рис. 2.10). Из него видно, что в области температур 450 -550 °С, в которой работает катализатор, промышленный выход аммиака (концентрация более 20%) достигается при давлении более 20 МПа.


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы