Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

Ар=/(хр).

Определив х-,, далее находят равновесные концентрации всех компонентов. Приведем примеры.

1. Простая обратимая реакция: А = R. Начальная концентра­ция компонента А - Сд о, компонент R отсутствует. В равновес­ном состоянии (2.26) получим

 

Учитывая зависимость A^( 7) для экзо- и эндотермических ре­акций (см. рис. 2.8), можно построить зависимость хр(Т) для этих реакций (рис. 2.9). Характер изменения хр в зависимости от температуры будет таким же для любых экзо- и эндотермиче­ских реакций соответственно.

2. Конверсия СО с водяным паром: СО +Н2О = CO2 + Hj. Для нее

Концентрации СО, Н2О, CO2, Hj в начальной смеси равны С\ о> Q о, Q о, Q о, а в равновесии - С] р, Cj p, Cj р, С$ р соот­ветственно. Выразим С,р через равновесную степень превраще­ния хр:

С\ р = С] о(1 - хр);  Сг р = Cj о - Q о*Р;  С-$ р = Сз о + Q о*р; Qp=Qo+Ci оХр; тогда из (2.29) получим квадратное уравнение относительно хр: _30 + СюХр)(С4о + СюХр) р     С,о(1-хр)(С2о-С10хр) ' Его решение:


= а ± \с


ft'


где о = *р /[2С, о(*^ -1)1; * = (С2 о /С, 0) [Ар - С3 0С4 0 /(С, 0С2 oil-Знак "+" или "-" выбирается так, чтобы значение хр имело физический смысл (0 < Хр< 1). В данном случае - знак "минус".

3. Не всегда можно получить аналитическое выражение для Хр. Реакция SO2 + 0,5Ог = SO3 протекает с изменением объема. Начальные концентрации SO2 и Oj равны Сю и Cj о соответ­ственно. Парциальные давления компонентов получим из опре­деления pj = РС\ (Р - общее давление). Концентрации компо­нентов выразим через степень превращения SO2 - х, используя уравнение (2.14):

С10(1-х)                C2Q-0,5CiQx                     ClQx

L-l = "----- ncr,--------- '   ^2 =~-------- ------ ------- »   ^Ч =

1 + 0,5С, 0х'     1       1 + 0,5С, 0х   '     J     1 + 0,5С, 0х

(индекс "3" относится к SO3).

В равновесии уравнение (2.29) преобразуется к виду

1

(2.31)

<р=^р

1-0,5С10хр р+^(С20-0,5С10хр

Уравнение (2.31) решают методом подбора хр, после чего на­ходят концентрации всех компонентов.

Для смеси, превращение в которой описывается несколькими стехиометрическими уравнениями (обозначим число их N), имеем столько же (N) выражений вида (2.26) или (2.29). Кон­центрации всех компонентов выражаем через N степеней пре­вращения хру, где/ = 1, 2, ..., N (см. разд. 2.2.1 по стехиомет­рии). Решением системы N уравнений вида (2.30) находим N значений хру и далее все концентрации.

46


Изменение химического равновесия достигается изменением внешних условий. Направленность влияния опре­деляется правилом, называемым принципом Ле-Шателье, за­ключающимся в следующем: если воздействовать на систему, находящуюся в химическом равновесии, то состояние системы изменяется таким образом, что это воздействие ослабляется.


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы