Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

изготовление металлоизделий

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

= П(С/У')равн,               (2-26)

/' равн

где v;- стехиометрические коэффициенты в уравнении (2.1).

Концентрации С,- в (2.26) - равновесные. Если реагирующая смесь описывается несколькими стехиометрическими уравнениями (сложная реакция), то химическое равновесие в такой смеси будет представлено таким же числом уравнений вида (2.26).

Константа равновесия Кр - термодинамическая функция:

Д<7° = ДЯ° - TAST = -RTIn Кр;                       (2.27)

она зависит только от температуры. Если реакционная смесь идеальна (небольшие температуры и давления, разбавленные растворы), то, используя справочные значения AG-p, можно рас­считать Кр из (2.27). Многие реальные смеси не являются иде­альными, и для них используют формулы расчета Кр в виде

Kp=KpQ^»/«T=KpQeQP/RT                                    (2.28)

или более сложные зависимости, в том числе от давления.

Из (2,27) и (2.28) видно, что Кр будет увеличиваться с темпе­ратурой для эндотермических реакций (Qp < 0) и уменьшаться для экзотермических (Qp > 0) (рис. 2.8).

Для газофазной реагирующей смеси в (2.26) используют рав­новесные парциальные давления компонентов pf:

*р=П(ЛУ,)равн-                                  (2-29)

i

Для неидеальной смеси в (2.26) используют активности вмес­то концентраций, а в (2.29) - летучести вместо парциальных давлений.

Если какой-то компонент в реагирующей системе находится в твердом состоянии, то его концентрация тем самым фиксиро­вана. Эту постоянную величину обычно включают в константу равновесия. В таком случае в выражение, например, (2.29) вой­дут равновесные парциальные давления только газообразных компонентов. Для упомянутой выше реакции сажеобразования СО + Нг = Срв + НгО углерод (сажа) Сп, образуется в твердом состоянии, и

( Рн2о

fvAfvB

кп =

./>СО/>Н2

44


-------------- *т

Рис. 2.8. Изменение константы равновесия Кр с температурой Г для экзотерми­ческой (Г) и эндотермической (2) реакций

Рис. 2.9. Изменение равновесной степени превращения Хр с температурой Г для обратимых экзотермической (Г) и эндотермической (2) реакций

Аналогично, парциальные давления только газообразных ком­понентов были использованы в уравнении (2.23) для расчета энер­гии Гиббса при определении возможности протекания реакции.

Расчет равновесного состава. Концентрации всех компонентов в реагирующей смеси связаны между собой сте-хиометрическим уравнением, и их можно определить через на­чальный состав и степень превращения ключевого компонента х В равновесии достигается равновесная степень превращения хр, так что выражение (2.26) или (2.29) примет вид


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы