Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

получить такие данные для других температур и начального со­става и рассчитать для них AGpr по формуле (2.23). Результаты представлены на рис. 2.7. При начальном составе пар : газ =1:1 во всем температурном интервале AGpf< 0, и потому возможно выделение сажи. Для начальной смеси пар : газ = 2 : 1 в части реактора (при температурах ниже 900 К) также возможно саже-образование. И только при четырехкратном избытке водяного пара выделение сажи становится невозможным (AGpf> 0).

42


Д С, кД ж/моль

Рис. 2.7. Зависимость от температуры Т энергии Гиббса AG реакции конверсии метана (/) и реагирующей смеси в конвер­торе метана с начальным соотношением партаз = 1:1 (2), 2:1 (3) и 4:1 (4)

Термодинамическая возможность протекания реакции не означает, что она обязательно должна проте­кать. Это зависит от скорости реак­ции. Но условия, определяющие принципиальную невозможность ее протекания, гарантируют, что реак­ция протекать не будет.

Тепловой эффект реакции. Другой важной для технологиче­ских исследований термодинамической величиной является тепловой эффект Qp, или изменение энтальпии АН реакции. Они противоположны по знаку: Qp =-АН. Изменение энтальпии рассчитывается через энтальпии образования веществ, уча­ствующих в реакции. В зависимости от знака АН или Qp:

АН < 0; Qp > 0   - реакция экзотермическая;

AH>0;   Qp < 0 - реакция эндотермическая.

Далее будем использовать величину Qp как более соответ­ствующую смысловому содержанию: если реакция экзотермиче­ская, то тепло выделяется, и Qp > 0.

Тепловой эффект реакции входит в запись термохимического уравнения:

vAA + vBB + ... = vRR + vsS + ... + Qp.                  (2.25)

Величина Qp в (2.25) зависит от записи химического уравне­ния. Например, значения Qp в уравнениях N2 + ЗН2 = 2NH3 и 0.5N2 + 1,5Нг ~ NH3 различаются в два раза, как различаются стехиометрические коэффициенты. В справочной литературе Qp приводят прямо в уравнениях, как это сделано в (2.25), или ука­зывают изменение энтальпии при превращении 1 моля ве­щества.

Тепловой эффект реакции необходим для определения теп­ловых явлений в технологических процессах. Количество выде­лившейся (или поглощенной) теплоты q зависит от количества превращенного вещества AN. Если Qp представлена в записи (2.25), то q= QpANA/vA.

Равновесие. Одни из первых количественных расчетов в хи­мической технологии были термодинамические. Они включали определение равновесия химически реагирующих систем: это остается актуальным и сегодня.


43


Равновесный   состав   смеси, реагирующий в соот­ветствии с уравнением (2.1), связан с константой равновесия Кр: VvRTvs

R   ^S


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы