Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

от профессиональной компании купить плитку в магазине на нашем сайте Plitkanadom.Ru

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

3.6.2. Концепция полного использования сырьевых ресурсов

В большинстве химических производств затраты на сырье со­ставляют значительную часть себестоимости продукции (см. табл. 3.4). Концепция полного использования сырьевых ресур-

248


сов направлена на максимальный выход целевого продукта, максимальное превращение сырья в используемые, полезные продукты. Ниже приводятся некоторые методы достижения этой цели.

Выбор схемы процесса - важнейший этап, на котором можно добиться улучшения использования сырьевых ресурсов. Винил-хлорид получают в две стадии - хлорирование этилена и даль­нейший пиролиз образовавшегося дихлорэтана:

СН2=СН2 + С12 —^—► СН2С1=СН2С1 —£!-> -> СН2=СНС1 + НС1.

Избирательность каждой из стадий - около 95%, образуется НС1 как отход. Выход винилхлорида по этилену - 90%, а по второму исходному веществу, хлору, - 50%.

Перейдя к одностадийной схеме окислительного гидрохлори­рования с заменой одного из продуктов -   (С12) на другой (НС1)

СН2=СН2 + НС1 + 02*^-> СН2=СНС1 + Н20

с избирательностью 95%, удалось разработать процесс с 95%-м выходом продукта по обоим исходным компонентам.

Избыток одного из реагентов - как правило, более дешевого и доступного, а также возможность вернуть его в процесс. Ис­пользуют два фактора влияния избытка реагента на увеличение выхода продукта.

Термодинамический фактор заключается в том, что избыток одного реагента увеличивает максимальное, равновес­ное превращение другого. В паровой конверсии метана (СН4 + + Н20 = СО + ЗН2) стехиометрическое соотношение реагентов СН420 = 1:1. В промышленных условиях (Р = 30 ат., Т = = 900 °С) равновесная степень превращения СН4 для исходной смеси указанного состава хр = 0,58. При соотношении СНфНгО =1:4 (четырехкратный избыток Н20) дгр = 0,96. Это соотношение использовано в промышленности.

Кинетический фактор обусловлен особенностями ме­ханизма и кинетики протекающего процесса. В окислении ам­миака 4NH3 + 502 = 4NO + 6Н20 стехиометрическое соотно­шение реагентов 02:NH3 = 1,25. Реакция протекает во внешне-диффузионной области и лимитируется переносом аммиака -его концентрация у поверхности катализатора мала. При сте-хиометрическом соотношении реагентов также мала будет кон­центрация кислорода. В этих условиях NH3 окисляется в основ­ном до N2. Необходим избыток кислорода, чтобы он вытеснил аммиак с поверхности катализатора, и тогда последний окис­ляется преимущественно до NO. Необходим избыток кислорода,

249



50 Сн


н,о

NOv


1—. Сводящие газы

HNO,


Рис. 3.29. Зависимость равновесных парциальных давлений оксидов азота NOv (f>NO ) над раствором HNO3 от ее концентрации (ChnOi ) ^ и схема ад" сорбционной колонны (б)


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы