Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

64S02 + 1602 = 8OSO3.

В такой записи очевиден материальный баланс: суммарная масса исходных веществ равна массе продукта. Формулы (3.11)-

197


(3.12), (3.14)—(3.15) также можно использовать с "массовыми" стехиометрическими коэффициентами. Естественно, что и дру­гие переменные в них также имеют "массовую" размерность (количества веществ G, а не N, концентрации g, а не С и др.). Используя уравнение (3.11) с "массовыми" стехиометрическими коэффициентами vy, можно сразу получить массовый баланс в реакционном элементе.

Суммарное (брутто-) стехиометрическое уравнение. В ряде случаев необходимо получить материаль­ный баланс подсистемы и даже ХТС в целом, где протекает по­следовательно ряд превращений. Рассмотрим пример: в произ­водстве азотной кислоты определить количество HNO3, обра­зующейся из 1 т аммиака. В химико-технологическом процессе протекают следующие реакции:

окисление аммиака

4NH3 + 502 = 4NO + 6Н20                          (3.16)

(для простоты объяснения полагаем, что NH3 полностью окис­ляется до N0);

окисление оксида азота

2N0 + 02 = 2N02;                                 (3.17)

хемосорбция диоксида азота

3N02 + Н20 = 2HN0-, + N0.                          (3.18)

В абсорбционную колонну подается кислород, и образую­щийся оксид азота повторно окисляется до N02 по реакции (3.17).

Таким образом, образование азотной кислоты представлено стехиометрическими уравнениями (3.16)—(3.18). Умножим пер­вое из них на 1, второе - на 3, третье - на 2 и сложим их. Полу­чим суммарное стехиометрическое уравнение (брутто-уравне-ние):

4NH-, + 802 = 4HN03 + 4H20.                        (3.19)

Конечно, такая реакция неизвестна. Но стехиометрическое уравнение показывает, в каких соотношениях реагенты вступают во взаимодействие друг с другом, и этому определению отвечает уравнение (3.19). Умножим стехиометрические коэффициенты в (3.19) на мольные массы соответствующих компонентов (NH3 -17, 02 - 32, HN03 - 63, Н20 - 18) и получим:

68NH3 + 25602 = 252HN03 + 72Н20.

Из этого уравнения видно, что для производства 252 кг HN03 надо затратить 68 кг NH3, а на 1 т (1000 кг) HN03 пойдет

198


68 - 1000/252 = 270 кг аммиака. Удобство записи суммарного стехиометрического уравнения очевидно.

Равновесные химические реакции. Для балансо­вых расчетов может быть принято, что реакция протекает до равновесия. Тогда задается температура для такой равновесной смеси. Следовательно, известна константа равновесия Кр, свя­занная с концентрациями реагентов уравнением


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы