Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

норковая шуба с капюшоном цена в москве

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

При гетеролитическом расщеплении связей уходящую с парой электронов группу называют нуклеофугом; группу, предоставляющую электронную пару, -электрофугомК

в) Согласованные многоцентровые реакции.

При таких реакциях несколько связей образуются и расщепляются одновременно (согласованно, синхронно) через циклическое переходное состояние без образования ионов или радикалов.

К этому типу относятся реакция Дильса—Альдера (разд. Г,4.4.3), перегруппировка Коупа (разд. Г,9.2).

С +1| e [C>'f ~ О      [ю]

II. С учетом структурных изменений вступающих в реакцию соединений классификацию можно построить по-иному.

а)         Реакции замещения, например:

Аг—Н   + HN03             Ar—N02    +      Н20         [В.8]

б)         Реакции присоединения, например:

Н2С=СН2   +    Вг2               -    BrCH2-CH2Br      [g.9]

в)         Реакции отщепления (элиминирования), например:

Н3С-СН2ОН    Н2С=СН2   +   Н20            [В. 10]

г)         Перегруппировки и изомеризации, например:

(~Vn-OH            Гм-Н           [В.11]

Эту классификацию можно сочетать с классификацией первого типа, так что, например, можно говорить о гомолитическом, гетеролитическом или многоцентровом присоединениях. Именно такой подход главным образом и положен в основу дальнейшего изложения.


III. В классификации, основанной на молекулярно-кинетическом подходе, отражают, какое число отдельных молекул подвергается изменениям в стадии, определяющей скорость реакции (молекулярность реакции, см. разд. В,3). При этом различают:

мономолекулярные реакции;

бимолекулярные реакции;

тримолекулярные реакции.

2. ИЗМЕНЕНИЯ ЭНЕРГИИ ПРИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ

Химические реакции всегда сопровождаются перераспределением энергии: изменяется внутренняя энергия участников реакции, происходит обмен энергией с окружающей средой.

При лабораторных синтезах сведения об энергетическом балансе реакции полезны для правильного выбора условий реакции; при промышленных синтезах такие сведения совершенно необходимы.

На рис. В. 12 приведена схема изменения энергии в одностадийном химическом превращении (элементарной реакции), происходящем по энергетически наиболее выгодному пути («координата реакции») от исходных веществ к продуктам реакции.

Внутренние энергии Е, энтальпии Н и свободные энергии Гиббса (G) исходных веществ и конечных продуктов не зависят от пути реакции. Они представляют собой величины, с которыми оперируют по законам химической термодинамики.

Разность молярных стандартных свободных энергий образования ДвС конечных (Е) и исходных (А) продуктов равна молярной стандартной свободной энергии реакции:

ArG° = AbG(E)0- Дв<?(А)°  [В.13]


ArC

K = i  RT         [ВЛ41

Ктем больше, чем меньше ArG°:

Ar<7<0,   К>\   (см.рис. В.12)           [B.15]

AR<7>0,  tf<l [В.16]

Если К > l,io равновесие в реакции сдвинуто в сторону конечных продуктов. При К < 1 равновесие реакции можно тоже иногда сместить в сторону конечных продуктов, постоянно удаляя их из сферы реакции (ср., например, этерификацию; разд. Г,7.1.4.1).


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы