Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

пандус pandusok.ru

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.


нием) задаются и получают однозначную зависимость между тем­пературой и концентрацией или (при постоянной температуре) -между давлением и концентрацией. Зависимость между парамет­рами (температура-концентрация, давление-концентрация) строят в плоских координатах. Такие диаграммы обычно называют фазо­выми.

Таким образом, правило фаз определяет возможность сосущест­вования фаз, но не указывает количественных зависимостей перено­са вещества между фазами.

2.3. УРАВНЕНИЯ И ЛИНИИ РАВНОВЕСИЯ

Обычно при расчетах массообменных процессов фактические или рабочие концентрации распределяемого между фазами вещества заданы. Чтобы определить направление процесса и его скорость, необходимо знать равновесные концентрации при рабочих условиях или зависимость равновесных концентраций у* распределяемого вещества в одной фазе от рабочей концентрации х в другой, т.е.

y*=f(x);                                                            (2.12)

например,

у* = тх\                                                              (2.13)

где m и и-величины, определяемые опытным путем.

Значение т зависит от физико-химических свойств системы, от температуры, давления, а часто и от концентрации распределяемого между фазами вещества. Поэтому на диаграмме в координатах у-х линии равновесия, описываемые зависимостями (2.12) или (2.13), могут иметь вид кривых (рис. 2-1).

Для идеальных систем (например, растворов) уравнения линии равновесия известны. Например, для идеального раствора, если его температура выше критической температуры растворяющегося га­за, применим закон Генри, по которому парциальное давление растворенного газа пропорционально его молярной доле в растворе:


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы