Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

прайс лист на монтаж кондиционеров

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

В общем случае химический потенциал может быть определен как приращение любого из термодинамических потенциалов систе­мы при различных постоянных параметрах: энергии Гиббса G-при постоянных давлении Р, температуре Т и и.; энтальпии Я-при постоянных S, Р и tij.

Таким образом,

-(8U\        -f8G\        -(8H\

Химический потенциал зависит не только от концентрации данного компонента, но и от вида и концентрации других компо­нентов системы. Для смеси идеальных газов ц; зависит лишь от концентрации рассматриваемого компонента и температуры:

К = »? + RT In (PJP?),                                                 (2.6)

где ц? значение ц( при стандартном состоянии (обычно при Р£ = 0,1 МПа), зависит только от температуры; Pt парциальное давление i-ro компонента смеси; Pf -давле­ние i-го компонента в стандартном состоянии.

Химический потенциал характеризует способность рассматри­ваемого компонента к выходу из данной фазы (испарением, крис­таллизацией и т.п.). В системе, состоящей из двух и более фаз, переход данного компонента может происходить самопроизвольно только из фазы, в которой его химический потенциал больше, в фазу с меньшим химическим потенциалом. В условиях равновесия химический потенциал компонента в обеих фазах одинаков.

В общем виде химический потенциал может быть записан следующим образом:

ц( = ц? + ЛГ1па(,       (2.7)                     Ч = х,                              (2.8)

где «(-активность i-ro компонента смеси; xt и у,--соответственно мольная доля и коэффициент активности г-го компонента.


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы