Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

где Т-температура; Р-давление; ц(-химический потенциал /-го компонента.

Выражения (2.1)-(2.3) называют условиями соответственно тер­мического, механического и химического (материального) равно­весия.

Все самопроизвольные процессы протекают в направлении до­стижения равновесия. Чем в большей степени состояние системы отклоняется от равновесия, тем выше скорость процесса переноса субстанций между фазами вследствие увеличения движущей силы, обусловливающей этот процесс. Поэтому для осуществления про­цессов переноса субстанций необходимо не допускать установления состояния равновесия, для чего к системе подводят вещество или энергию. На практике в открытых системах это условие обычно реализуется путем создания относительного движения фаз в аппа­ратах с противоточной, прямоточной или другими схемами дви­жения потоков.

Из второго закона термодинамики следует, что в самопроиз­вольных процессах энтропия S системы возрастает и в условии равновесия достигает максимального значения, т.е. в этом случае

dS = 0.                                                             (2.4)

Уравнение (2.4), а также уравнения (2.1)-(2.3) определяют усло­вие равновесия системы.

Химический потенциал в выражении (2.3) определяется как приращение внутренней энергии U системы при добавлении к си­стеме бесконечно малого количества молей 1-го компонента, отне­сенное к этому количеству вещества, при постоянных объеме V,

26


энтропии S и количествах молей каждого из остальных компонен­тов rij (где п} = 1, 2, 3, ...).


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы