Если растворимость кристаллизуемого вещества очень мало зависит от температуры, то проводить процесс кристаллизации такого раствора изогидрическим методом нецелесообразно. В этом случае более рационально осуществлять кристаллизацию путем удаления части растворителя, например выпариванием, т.е. изотермическим методом.
294
В промежуточном случае, когда растворимость веществ с увеличением температуры растет, но вяло, можно использовать как изогидрический, так и изотермический метод или их сочетание. Наиболее рациональный выбор метода кристаллизации таких растворов может быть сделан только в результате технико-экономического расчета.
«3.2. МАТЕРИАЛЬНЫЙ И ТЕПЛОВОЙ БАЛАНСЫ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ
Масса кристаллической фазы (GT) определяется из материального баланса кристаллизации по сумме массы растворенного вещества и растворителя [уравнение (23.1)] и по массе растворенного вещества [уравнение (23.2)]:
СЯ = СТ + СЖ+\У, (23.1) Gj„ = G\ + Gjk, (23.2)
где G„, G,- расход соответственно начального и конечного (маточного) растворов, кг/с; GT, GT- расход соответственно кристаллической фазы, включающей растворитель (кристаллосольвата или кристаллогидрата, если растворитель-вода), и кристаллической фазы в пересчете на растворенное вещество, кг/с; И7-расход удаляемого растворителя, кг/с; уя, ^-концентрация соответственно начального и конечного (маточного) растворов, мае. доли.
Ввиду того что число молей в кристаллической фазе в форме кристаллосольвата и без растворителя одно и то же, расход безводной кристаллической фазы G'T может быть выражен через расход кристаллосольвата: