Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

Наряду с соотношениями, основанными на теории объемного заполнения пор, для описания адсорбционного равновесия исполь­зуют ряд других уравнений, среди которых наиболее известно уравнение Ленгмюра


X* = Х0кр/(\ + кР),


(20.6)


где Х0 предельная величина адсорбции (количество компонента, адсорбированного при полном мономолекулярном покрытии поверхности адсорбента); к-константа, зависящая от температуры.

Для описания равновесных соотношений (особенно при адсорб­ции газов или паров) используется также уравнение Фрейндлиха


lgAr*=lgfc + nlg/7,


(20.7)


где к и п-величины, приводимые в справочной литературе.

Расчет равновесия адсорбции многокомпонентных смесей осо­бенно важен в процессах разделения смесей (жидких и газовых). Селективность (избирательность) адсорбента оценивается коэффи­циентом а разделения:

а=У2х1/(х2у1),                                                         (20.8)

где х11их2, у2- молярные концентрации в твердой и объемной фазе лучше и хуже адсорбирующегося вещества соответственно.

В случае, когда в смеси присутствуют два адсорбтива, рав­новесие аналогично бинарным смесям в системе жидкость-пар представляется графически в координатах у-х. Если составы фаз выражаются в молярных долях менее сорбирующегося компонента (по аналогии с перегонкой «более летучего»), кривые адсорбцион­ного равновесия располагаются выше диагонали (рис. 20-2), а их кривизна отражается величиной а, определяемой по выражению (20.8). Как видно из рис. 20-2, при увеличении температуры коэф­фициент разделения а уменьшается. Аналогичное действие на а ока­зывает увеличение давления.


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы