Оборудование для Вашей лаборатории

Наши партнеры:

Наши контакты:

тел./факс
(4812) 31-08-84,
(4812) 31-74-79,
(4812) 31-74-99.

Предыдущая Следующая

При изменении внешних условий-температуры (или давления) значение а изменяется различно по разные стороны от точки азеотропа; одна часть «рыбки» (рис. 17-5, б, в) должна становиться шире, другая-уже. Очевидно, что в части диаграммы, где в паре содержится больше, чем в растворе, компонента с меньшей тепло-

106


той испарения, при понижении температуры (давления) а увеличи­вается.

Смещение состава азеотропов при изменении внешних условий определяется вторым законом Вревского: если давление (темпера­тура) системы жидкость - пар имеет максимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация того компонента, парциальная молярная теплота испарения которого больше, а если давление (температура) системы раствор-пар име­ет минимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация компонента с меньшей теплотой испаре­ния. Этот закон был установлен Вревским строго термодинамиче­ски, но сформулирован в качественной форме. Он определяет возможность разделения азеотропных смесей изменением давления при перегонке. При этом точка азеотропа на диаграмме у — х перемещается и в принципе может совпасть, например, с правым верхним углом диаграммы. Это позволит разделить азеотропную смесь перегонкой.

Таким образом, законы Коновалова характеризуют изменение состояния равновесия бинарных двухфазных систем при изобарных или изотермических условиях, а законы (правила) Вревского опре­деляют закономерности влияния на фазовые равновесия бинарных систем изменений температуры и давления.


Предыдущая Следующая

Поиск по сайту

Литература

Доставка продукции:

ООО "Автотрейдинг"

Ж/Д перевозка (контейнера)

Собственный транспорт

Любая транспортная компания на Ваш выбор!

Последние материалы